পদার্থের অবস্থা( STATES OF MATTER)

পদার্থের অবস্থা (7টি স্থিতিশীল ভৌত অবস্থা)

• কঠিন (Solid)

• তরল (Liquid)

• গ্যাসীয় (Gas)

• প্লাজমা (Plasma)

• বোস-আইনস্টাইন কনডেনসেট (Bose-Einstein Condensate - সুপার অ্যাটম)

• ফার্মিওনিক কনডেনসেট (Fermionic Condensate)

• সুপার ফ্লুইডিটি (Super Fluidity)

পরমাণু (ATOM)#

• রসায়নের মৌলিক একক: পরমাণু (Atom)

• পদার্থের ক্ষুদ্রতম একক: পরমাণু (Atom)

• ‘Atom’ শব্দটি এসেছে: গ্রীক শব্দ ‘Atomos’ থেকে (যার অর্থ অবিভাজ্য)

• আবিষ্কারক: জন ডাল্টন (John Dalton)

• বহু অনুপাতের সূত্র (Law of Multiple Proportion) দেন: জন ডাল্টন

• ‘Atom’ শব্দটি প্রচলন করেন: ওস্টওয়াল্ড (Ostwald)

• মৌলিক কণা: প্রোটন, ইলেকট্রন, নিউট্রন

• পরমাণুর কেন্দ্র: নিউক্লিয়াস (Nucleus)

• নিউক্লিয়াসের উপপারমাণবিক কণা: প্রোটন ও নিউট্রন

• ভারী উপপারমাণবিক কণা: নিউট্রন

• হালকা উপপারমাণবিক কণা: ইলেকট্রন

• চলমান কণা: ইলেকট্রন

• ইলেকট্রনের আধান: ঋণাত্মক (Negative)

• প্রোটন + নিউট্রন = নিউক্লিয়ন (Nucleons)

• রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে: ইলেকট্রন

• ক্ষুদ্রতম পরমাণু: হিলিয়াম (He)

• সরলতম পরমাণু: হাইড্রোজেন (H)

• বৃহত্তম পরমাণু: ফ্রান্সিয়াম (Fr)

• পরমাণুর ভরের একক: পারমাণবিক ভর একক (Atomic Mass Unit - amu) 

  • 1 amu = 1.6605×10−27 কেজি

  • amu এর রেফারেন্স মৌল: কার্বন-12

ইলেকট্রন (ELECTRON)

• আবিষ্কারক: জে. জে. থমসন (J.J. Thomson)

• নাম প্রস্তাব করেন: স্টোনি (Stoney)

• আধান: 1.6×10−19 C (মিলিওন দ্বারা) 

• ভর: 9.1×10−31 কেজি

• দ্বৈত প্রকৃতি (Dual Nature): লুই ডি ব্রগলি (Louis de Broglie)

প্রোটন (PROTON)

• আবিষ্কারক: আর্নেস্ট রাদারফোর্ড (Ernest Rutherford)

• ভর: 1.672×10−27 কেজি

• তত্ত্ব প্রস্তাব করেন: উইলিয়াম প্রাউট (William Prout)

• বলা হয়: মৌলের পরিচয়পত্র (Identity card of element) 

নিউট্রন (NEUTRON)

• আবিষ্কারক: জেমস চ্যাডউইক (James Chadwick) (1932)

• বৈশিষ্ট্য: ভারী এবং সবচেয়ে কম স্থিতিশীল কণা

• আধান: নিরপেক্ষ (Neutral - কোনো আধান নেই)

• অবস্থান: নিউক্লিয়াসে দৃঢ়ভাবে আবদ্ধ

• নিউট্রনবিহীন একমাত্র পরমাণু: প্রোটিয়াম (হাইড্রোজেন আইসোটোপ)

গুরুত্বপূর্ণ পদ (IMPORTANT TERMS)

• পারমাণবিক সংখ্যা (Z): প্রোটন সংখ্যা

• ভর সংখ্যা (A): প্রোটন সংখ্যা + নিউট্রন সংখ্যা

• অ্যান্টি-প্রোটন / অ্যান্টি-নিউট্রন: একই ভর, বিপরীত বৈশিষ্ট্য

• পজিট্রন: ইলেকট্রনের প্রতিকণা (ধনাত্মক আধান)

• অনিশ্চয়তা নীতি (Uncertainty Principle): ওয়ার্নার হাইজেনবার্গ (Werner Heisenberg)

• পরমাণুর গঠন (Structure of Atom): নিলস বোর (Niels Bohr)

• প্লাম পুডিং মডেল (Plum Pudding Model): জে. জে. থমসন

• ওয়েভ মেকানিক্স মডেল (Wave Mechanics Model): ম্যাক্স প্ল্যাঙ্ক (Max Planck)

কক্ষপথ ও শেল (ORBIT & SHELL)

• ইলেকট্রনগুলি চলে: কক্ষপথে (Orbit)

• কক্ষপথের পথ = শেল (Shell)

• কক্ষপথে সর্বাধিক উপাদান: 2

• শেলে সর্বাধিক ইলেকট্রন = 2n^2

অণু (MOLECULE)#

• একটি পদার্থের ক্ষুদ্রতম একক: অণু (Molecule)

• এই শব্দটি প্রচলন করেন: অ্যাভোগাড্রো (Avogadro) 

• অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা: 6.023×1023/mol

• SI একক: মোল (Mole)

• একক পরমাণু অণু (Monoatomic molecule): 1 প্রকার পরমাণু দিয়ে তৈরি

• দ্বি-পরমাণু অণু (Diatomic molecule): 2 প্রকার পরমাণু দিয়ে তৈরি

• মোল দিবস: ২৩শে অক্টোবর

উপাউপাদান তিন ভাগে বিভক্ত:দান তিন ভাগে বিভক্ত:\

উপাদান তিন ভাগে বিভক্ত:

• ধাতু (Metals): বিদ্যুৎ ও তাপ পরিবাহী, ইলেকট্রন হারায়

• অধাতু (Non-metals): তাপ ও বিদ্যুৎ পরিবাহী নয়, ইলেকট্রন গ্রহণ করে

• উপধাতু (Metalloids): ধাতু ও অধাতুর উভয় বৈশিষ্ট্য

যৌগ (COMPOUNDS)

• প্রকৃতি: মৌলসমূহের সংমিশ্রণ

• গঠন = সংশ্লেষণ (Synthesis) 

• পৃথকীকরণ = বিশ্লেষণ (Analysis)

• ক্যান্সার চিকিৎসায় ব্যবহৃত হয়: সিসপ্ল্যাটিন (Cisplatin)

• সবচেয়ে বেশি যৌগ গঠন করে: ১) কার্বন, ২) হাইড্রোজেন

সাধারণ যৌগিক ব্যবহার

আইসোটোপ (ISOTOPES)

• সংজ্ঞা: একই পারমাণবিক সংখ্যা, ভিন্ন ভর সংখ্যা

• আবিষ্কারক: ফ্রেডেরিক সডি (Frederick Soddy)

• উদাহরণ: 

  • কার্বন-14: জীবাশ্ম ডেটিং

  • কোবাল্ট-60: ক্যান্সার চিকিৎসা

  • ফসফরাস-32: ত্বকের ক্যান্সার

  • হাইড্রোজেনের আইসোটোপ: প্রোটিয়াম, ডিউটেরিয়াম, ট্রিটিয়াম

আইসোবার (ISOBARS)

• সংজ্ঞা: একই ভর সংখ্যা, ভিন্ন পারমাণবিক সংখ্যা

• উদাহরণ: 40Ca এবং 40Ar

• শব্দটি দেন: আলফ্রেড ওয়াল্টার স্টুয়ার্ট (Alfred Walter Stewart)

আইসোটোন (ISOTONES)

• সংজ্ঞা: একই সংখ্যক নিউট্রন

• উদাহরণ: 4He এবং 3H

• শব্দটি দেন: কে. গুগেনহেইমার (K. Guggenheimer)

আইসোমার (ISOMERS)

• সংজ্ঞা: একই ফর্মুলা, ভিন্ন গঠন

• উদাহরণ: গ্লুকোজ (C6​H12​O6​), ফ্রুক্টোজ (C6​H12​O6​)

অ্যালোট্রোপ (ALLOTROPES)

• সংজ্ঞা: একই মৌল, ভিন্ন ভৌত রূপ

• কার্বনের অ্যালোট্রোপ: হীরা, গ্রাফাইট, চারকোল

• অক্সিজেনের অ্যালোট্রোপ: ওজোন